胶体化学 【每日一题】化学实验基本操作（2016.10.21）

物理化学、胶体化学练习题、胶体与表面化学

10.当悬浮在液体介质中的固体颗粒在外力作用下迅速与介质分离时，在液体表层与底层之间产生电位差的现象称为：()

(A) 电泳 (B) 电渗 (C) 流动电位 (D) 沉降电位

11. 下列电解质对于某种溶胶的凝固值为：[KNO3]= 50, [KAc]= 110, [MgSO4] = 0.81, [Al(NO3)@ >3]= 0.095 mol·dm-3，胶体粒子的带电状态为： ()

(A) 带负电 (B) 带正电 (C) 不带电 (D) 不确定

12.对于过量KI的AgI sol，以下电解质中凝血能力最强的是：()

(A) NaCl(B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4(D) FeCl3

13. 与 0.01 dm3 0.05 mol·kg-1 的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol·kg-1 的 AgNO3 混合溶液 为了生成 AgCl 溶胶，为了使其凝固，下列电解质的凝固值从小到大的顺序为： ()

(A) AlCl3 < ZnSO4 < KCl (B) KCl < ZnSO4 < AlCl3

(C) ZnSO4 < KCl < AlCl3 (D) KCl < AlCl3 < ZnSO4

14.唐南均衡基本可以消除，主要方法是()

(A) 降低小离子浓度 (B) 降低大离子浓度

(C) 在没有大分子的溶液一侧，加入过量的中性盐 (D) 温度升高，粘度降低

15. Sols 具有三个基本属性，以下哪个不属于其中？( )

(A) 高分散性 (B) 热力学稳定性 (C) 异质性 (D) 热力学不稳定性

()16.在实践中，为了研究方便，分散体系常按粒径分类胶体化学，胶体粒子的粒径范围为：

(A) 直径为 100nm～10000nm (B) 直径>10000nm

(C) 直径＞100nm (D) 直径1nm～100nm

17.sol系统最基本的特点是：()

(A) 微观非均质，热力学不稳定 (B) 均质，热力学稳定

(C) 光散射现象明显胶体化学，渗透压小 (D) 光散射现象微弱，扩散极慢

18.溶胶和聚合物溶液的主要区别是：()

(A) 不同粒径 (B) 不同渗透压

(C) 廷德尔效应的强度不同 (D) 相态和热力学稳定性不同

19. Sols一般有明显的廷德尔效应，出现这种现象的原因是：()

(A) 分散相颗粒强烈吸收光 (B) 分散相颗粒强烈反射光

(C) 分散相粒子散射光 (D) 分散相粒子折射光

20. 区分溶胶与真溶液和悬浮液最简单、最灵敏的方法是：()

(A) 由乳光法测定的颗粒浓度 (B) 由超显微术测定的粒径

(C) 丁达尔效应的观察 (D) zeta 电位的测定