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钠是最常见的碱金属元素。元素的名称来自拉丁语,钠的本义是“天然碱”。1807年,英国化学家大卫首先通过电解熔融氢氧化钠获得钠,并命名为钠。地壳中钠的含量为2.83%,排名第六,主要以钠盐的形式存在。
钠是一种柔软、易切割、轻质、蜡状、延展性极强的银白色(刚切割时,时间长了会变黄)碱金属元素1A族,地壳中含量第六高的元素. . 钠的化学性质非常活泼。在空气中易氧化生成氧化钠,放出黄色火焰生成过氧化钠。与水发生爆炸反应(产生高温并自身熔化成银白色球体在水面上高速运动,不断释放氢气)生成氢氧化钠(碱性溶液);与醇反应生成醇钠。因此,它通常保存在煤油或石蜡中。钠能与大多数元素反应,但很难与硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下会与硅酸盐反应,腐蚀玻璃和瓷器。元素符号来自拉丁语“natrium”(钠)。
过去金属钠主要用于制造车用汽油防暴剂,但由于环境污染,日益减少。金属钠还用于制备钛,生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融金属钠可用作增值反应器中的热交换器。
钠在自然界中以化合物的形式存在,是最常见的碱金属。钠大量存在于钠长石(NaAlSi3O8)、食盐(氯化钠)、智利硝石(硝酸钠)、纯碱(NaAlSi3O8))碳酸钠)等矿物中。此外,它在海水中以钠离子的形式存在,在海水中的含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织的主要成分之一。 [1]
物理性质
外围电子排列:3s1
核外电子排列:2,8,1
原子核中的质子数:11
核外电子数:11
核电核数:11
质子质量:1.8403E-26
质子相对质量:11.077
期间:3
家庭号码:IA
摩尔质量:23
电负性:0.93
第一电离能:496KJ·mol-1
第二电离能:4562KJ·mol-1
第三电离能:6912KJ·mol-1
原子半径:2.23 埃
离子半径:0.97(+1)埃
共价半径:1.54 埃
氧化物解离能 (Do): 2.8 (eV)
元素电离能 (Ei):5.14 (eV)。
共价+1
性状:银白色金属,柔软有延展性,常温蜡质,低温脆。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易丢失。因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在:
1、钠与氧气反应
常温下4Na+O2=2Na2O,燃烧时呈黄色火焰
被点燃时, 2Na+O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠更稳定。
2、钠可以直接与卤素、硫、磷、氢等非金属反应生成相应的化合物,如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化钠)(与硫结合甚至会爆炸。)
3、钠与水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
常见化合物:Na2ONa2O2NaClNa2SNaHNaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4。
钠的化学性质非常活泼,因此在自然界中不能以游离状态存在。因此,钠在实验室中通常储存在煤油中。钠因该反应放出大量热量,可引起氢气燃烧,因此钠火不能用水扑灭。钠的还原性很强,可以从一些熔融金属卤化物中置换金属。由于钠易与水反应,故不能用于代替盐溶液中按金属活性顺序排在钠之后的金属。钠还可以与钾、锡、锑等金属形成金;金属钠与汞反应形成汞齐,汞齐是一种活性还原剂,在许多情况下比纯钠更合适。钠离子使火焰呈黄色,可用于灵敏地检测钠的存在。
4、与酸溶液反应
钠与水反应的本质是与水中的氢离子反应,所以钠与盐酸的反应并不是与水的第一个反应。钠和酸溶液之间的反应涉及钠的量。如果钠很小,它只能与酸反应。盐酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,它优先与酸反应,然后与酸溶液中的水反应。
注意:钠与酸反应非常剧烈,易引起爆炸。试验时注意钠的量和酸的浓度。
5、与盐反应
(1)与盐水溶液反应
将钠放入盐的水溶液中时,钠首先会与溶液中的水发生反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应,就会继续反应。