元素名来源拉丁文，钠是最常见的碱金属元素。

钠是最常见的碱金属元素。元素的名称来自拉丁语，钠的本义是“天然碱”。1807年，英国化学家大卫首先通过电解熔融氢氧化钠获得钠，并命名为钠。地壳中钠的含量为2.83%，排名第六，主要以钠盐的形式存在。

钠是一种柔软、易切割、轻质、蜡状、延展性极强的银白色（刚切割时，时间长了会变黄）碱金属元素1A族，地壳中含量第六高的元素. . 钠的化学性质非常活泼。在空气中易氧化生成氧化钠，放出黄色火焰生成过氧化钠。与水发生爆炸反应（产生高温并自身熔化成银白色球体在水面上高速运动，不断释放氢气）生成氢氧化钠（碱性溶液）；与醇反应生成醇钠。因此，它通常保存在煤油或石蜡中。钠能与大多数元素反应，但很难与硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下会与硅酸盐反应，腐蚀玻璃和瓷器。元素符号来自拉丁语“natrium”（钠）。

过去金属钠主要用于制造车用汽油防暴剂，但由于环境污染，日益减少。金属钠还用于制备钛，生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融金属钠可用作增值反应器中的热交换器。

钠在自然界中以化合物的形式存在，是最常见的碱金属。钠大量存在于钠长石（NaAlSi3O8）、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（NaAlSi3O8））碳酸钠）等矿物中。此外，它在海水中以钠离子的形式存在，在海水中的含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织的主要成分之一。 [1]

物理性质

外围电子排列：3s1

核外电子排列：2,8,1

原子核中的质子数：11

核外电子数：11

核电核数：11

质子质量：1.8403E-26

质子相对质量：11.077

期间：3

家庭号码：IA

摩尔质量：23

电负性：0.93

第一电离能：496KJ·mol-1

第二电离能：4562KJ·mol-1

第三电离能：6912KJ·mol-1

原子半径：2.23 埃

离子半径：0.97(+1)埃

共价半径：1.54 埃

氧化物解离能 (Do): 2.8 (eV)

元素电离能 (Ei)：5.14 (eV)。

共价+1

性状：银白色金属，柔软有延展性，常温蜡质，低温脆。

化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易丢失。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

1、钠与氧气反应

常温下4Na+O2=2Na2O，燃烧时呈黄色火焰

被点燃时， 2Na+O2=Na2O2（淡黄色） 过氧化钠比氧化钠更稳定。

2、钠可以直接与卤素、硫、磷、氢等非金属反应生成相应的化合物，如

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S（硫化钠）（与硫结合甚至会爆炸。）

3、钠与水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

常见化合物：Na2ONa2O2NaClNa2SNaHNaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4。

钠的化学性质非常活泼，因此在自然界中不能以游离状态存在。因此，钠在实验室中通常储存在煤油中。钠因该反应放出大量热量，可引起氢气燃烧，因此钠火不能用水扑灭。钠的还原性很强，可以从一些熔融金属卤化物中置换金属。由于钠易与水反应，故不能用于代替盐溶液中按金属活性顺序排在钠之后的金属。钠还可以与钾、锡、锑等金属形成金；金属钠与汞反应形成汞齐，汞齐是一种活性还原剂，在许多情况下比纯钠更合适。钠离子使火焰呈黄色，可用于灵敏地检测钠的存在。

4、与酸溶液反应

钠与水反应的本质是与水中的氢离子反应，所以钠与盐酸的反应并不是与水的第一个反应。钠和酸溶液之间的反应涉及钠的量。如果钠很小，它只能与酸反应。盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过​​量，它优先与酸反应，然后与酸溶液中的水反应。

注意：钠与酸反应非常剧烈，易引起爆炸。试验时注意钠的量和酸的浓度。

5、与盐反应

(1）与盐水溶液反应

将钠放入盐的水溶液中时，钠首先会与溶液中的水发生反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应，就会继续反应。